根据表中的数据.下列说法错误的是 NaCl CnH2n+2 C4H10 CH4 SiCl4 单质B 熔点(℃) 810 -130 -138.4 -182 -68 2300 沸点(℃) 1465 36.1 a -164 57 2500 A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.n > 4 D.a < -164 第II 卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物,测得产生气体的体积(不考虑气体溶解)如表中所示:下列说法正确的是(  )
编号 1 2 3
m(混合物) 4.6g 7.2g 7.9g
V(CO2)(标准状况) 1.12L 1.68L 1.68L

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(2011?静安区模拟)大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数):
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
(1)固氮是指
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物
的过程,自然界固氮的另一途径为
生物固氮
生物固氮

(2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是
a、b
a、b

a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c.两种固氮都是放热反应    d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行
(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图象.下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是
b、c
b、c

a.t2可能是增加了原料的物质的量
b.t4可能是充入了He气
c.t5是从反应体系中分离出氨气
d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动
(4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂.俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2+3H2?2NH3.有关说法正确的是
a、c
a、c

a.新法不需要高温条件,可节约大量能源
b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同.

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是:       周期        族。

(2)A与C形成的18电子分子的结构式为:                    

(3)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如图所示,已知断裂l molB-B吸收167kJ热量,生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是           

A.B4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体  

B.l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量   

C.B4与B2互为同素异形体

D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

(5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为          

(6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1molBA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                                  

T/K

303

313

323

BA3生成量/(10—1mol)

4.3

5.9

6.0

 

 

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(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:

 

实验

序号

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根据上表数据,完成下列填空:

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min);实验2中采取的措施是           ;实验3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                    

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示,根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

 

a.10~15 min可能是升高了温度  

b.10~15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积     

d.20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下,向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

abc必须满足的关系是                              

(一个用ac表示,另一个用bc表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是            

 

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大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数):

 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
温度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×1031
0.1
5×108
200
(1)固氮是指                            的过程,自然界固氮的另一途径为        
(2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是         
a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c.两种固氮都是放热反应    d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行
(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是   

a.t2可能是增加了原料的物质的量
b.t4可能是充入了He气
c.t5是从反应体系中分离出氨气
d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动
(4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    
a.新法不需要高温条件,可节约大量能源
b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

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