14.在一个固定容积的容器中.有可逆反应: ,ΔH=+Q1 kJ·mol-1 ,ΔH=-Q2 kJ·mol-1.下列条件均能使反应中A的转化率增大的是: ①增大压强 ②升高温度 ③增加A的浓度 A.仅① B.①③ C.①②③ D.都不能 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据下列叙述回答(1)~(3)题。

在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应:

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物质的起始加入量如下:A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol,1mol,0 mol,Xmol,Ymol,Zmol,两边反应达平衡后,隔板恰好在正中间的位置。

(1)恒温时,若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应),下列说法正确的是

A.A的物质的量增加                B.B的转化率增大

C.C的物质的量不变                D.F的浓度,体积分数一定都增大

(2)恒温时,若向左边容器中通人的不是He,而是2 molA和1mol B的气体,则下列说法正确的是

  A.A的体积分数不变

  B.B的转化率降低

  C.C的体积分数、浓度都增大

  D.右边容器中气体平均相对分子质量增加

(3)恒温时在(2)题的平衡体系中,若向左右两容器中同时再各注入lmolHe,平衡后与(2)题的平衡体系相比,下列说法正确的是

  A.C、F的浓度都不变

  B.B的转化率,F的分解率都增加了

  C.A、D物质的量都增加了

  D.A、B、C、D、E、F物质的量都不变

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在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1______T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是______反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m______ 2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”),平衡______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a  kJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a______b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______(说出一种即可)
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在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1    T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是    反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m     2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强    (填“增大”“减小”或“不变”),平衡    移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a  kJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a    b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将    (填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    (说出一种即可)

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(2009?徐州二模)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?(K?mol)-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  (填字母,下同).
a.容器中的压强不变    b.1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②该反应的逆反应为
(填“吸”或“放”)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是
b=2a,a>1
b=2a,a>1
 (用含a、b的数学式表示).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
c、d
c、d

a.升高温度      b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来     d.再充入1mol CO2和3mol H2

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(2013?德州一模)氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%

②由图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
;试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
T/(K) 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
①试确定K1的相对大小,K1
4.1x106(填写“>”“-”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 (填序号字母).
A.容器内NH3的浓度保持不变   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器内压强保持不变        D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

②25°C时,将PH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等体积混合后,所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A.[SO
 
2-
4
]>[NH
 
+
4
]>[H+]>[OH-]
B.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[OH-]>[H+]
C.[NH
 
+
4
]+[H+]>[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[H+]>[OH-].

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