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    下列说法或表示法正确的是 ( ) A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B.由C:ΔH = +119 kJ· mol-1可知.金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H++OH-===H2O,ΔH=-57.3 kJ· mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3 kJ D.在101 kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH=+285.8 kJ· mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法或表示法正确的是

    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B、由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

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    下列说法或表示法正确的是　 　　(　 )　

    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

    B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ? mol―1可知，金刚石比石墨稳定

    C、在稀溶液中：H++OH－=H2O；ΔH = －57.3 kJ? mol―1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ? mol―1

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD、H2→H+H的变化需要吸收能量

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    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少B、由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1-1，可知金刚石比石墨稳定C、由CaCO3（s）=CaO（s）+C02（g）△H=+178.5 kJ?mo1-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．若将含l mol CH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）

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