练习册

  • 练习册
  • 试题
    在一定温度下.向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B.发生下述反应:A3C,ΔH＜0.达到平衡时生成了1.8 mol C. ⑴在相同条件下.若向该容器中改为加入0.3mol A.0.6 mol B.要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同.在D足量时.则还应加入 mol的物质C. ⑵若维持容器的体积和温度不变.反应从逆反应方向开始.按不同的配比作为起始物质.达到平衡时C仍为1.8 mol .则D的起始物质的量n mol. 当改变温度或压强时.有可能改变物质的聚集状态.对平衡产生重大影响. ⑶若升高平衡体系温度.当再次达到平衡后.测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变.试解释形成这种结果的可能原因是: ,此时A.B.C.D四种物质相对分子质量之间的关系为 .Mr. ⑷若将容器改为容积可变的容器.在一定温度和常压下.建立上述平衡之后.A的物质的量浓度为a mol/L.现持续增大压强.当: ①当压强为原来1.5倍时.A的平衡时物质的量浓度为m mol/L.测得m=1.5a, ②当压强为原来10倍时.A的平衡时物质的量浓度为n mol/L.测得n >10 a, ③当压强为原来100倍时.A的平衡时物质的量浓度为p mol/L.测得p<100a. 试解释形成这种结果的可能的原因: ①1.5倍时: , ②10倍时: , ③100倍时: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中投入2moLSO2与1moL O2，发生如下反应
    2SO2+O22SO3。平衡后，SO2的转化率为а1，SO2浓度为c1moL/L，SO2体积分数为a1%；若此时再加入2moLSO2与1moLO2，达到新平衡后，SO2的转化率为а2，SO2浓度为c2moL/L，SO2体积分数为
    a2%；则a1 ______a2；c1________c2；a1% _______a2%

    查看答案和解析>>

    在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡后，又充入1mol N2和3mol H2，下列判断正确的是

    [　　]

    A．刚充入时，体系压强增大，后逐渐减小

    B．达到新平衡时，N2和H2的转化率均降低

    C．达到新平衡时，NH3的体积分数增大

    D．达到新平衡时，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    查看答案和解析>>

    一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)

    A．不变                                 B．增大

    C．减小                                 D．无法判断

     

    查看答案和解析>>

    某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下
    列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）
    A、正向反应的速率=逆向反应速率B、气体的总质量不再改变时C、容器内压强不再发生变化D、混合气体的总分子数不再改变

    查看答案和解析>>

    （12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

    ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；

    ⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；

    ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；

    ⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；

    ⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；

    ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案