练习册

  • 练习册
  • 试题
    6．一列变化中.无化学键的断裂或生成的是 ( ) A．石墨转化为金刚石 B．NaC1晶体溶于水 C．碘的升华 D．HC1溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学—选修物质结构与性质]（15分）
    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是         。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是      ，原因是                                              。
    （2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式        。

    电离能（kJ/mol）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+    （填“无”或“有”）颜色。
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有  个σ键，  个π键。其中心原子采取   杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

    查看答案和解析>>

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

    (1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________．

    (2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol．

    (3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________．

    A．容器中气体压强不变

    B．容器中气体密度不变

    C．容器中气体颜色的深浅不变

    D．有n个H－H键断裂的同时有2n个H－I键断裂

    (4)可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H+＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________．

    (5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是________．

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________．

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
     
    ．
    电离能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
     A  932  1821  15390  21771
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子
     
     （填“无”或“有”）颜色．
    （4）H-C≡C-COOH分子内含有
     
    个σ键，
     
    个π键．其中碳原子釆取
     
    杂化轨道方式．
    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。
    （2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

    电离能/（kJ·mol－1）
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co（H2O）6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

    查看答案和解析>>

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案