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    22．[物质结构与性质] A.B.C.D四种元素的原子序数均小于18.其最高正价数依次为1.4.5.7.已知B的原子核外次外层电子数为2.A.C原子的核外次外层电子数为8.D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸.则: (1)写出C元素原子的价电子轨道表示式 . 写出D元素原子的电子排布式 . (2)已知B元素与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1·161 g·L-1.则在该化合物分子中B原子的杂化方式 .在该化合物分子中含有 个键.含有 个键. (3)巳知C.D两元素形成的化合物通常有CD3.CD5两种.这两种化合物一种为非极性分子.另一种为极性分子.则属于极性分子的化学式为 .该分子的空间构型为 . (4)在A.D两元素形成的化合物组成的晶体中.阴.阳离子具有或近似具有球型对称结构.它们可以被看作刚性圆球.并彼此“相切 .如下图所示为A和D形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图: 若a=5.6×10-8cm.则该晶体的密度为 g·cm-3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
    578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2
    ；用最简式表示B、C合金的组成
    CaCu5
    CaCu5
    用元素符号表示）
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）1mol D的单质分子中存在
    NA
    NA
    个σ键
    NA个
    NA个
    π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫
    配位键
    配位键
    ．
    （4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）
    Al2Cl6
    Al2Cl6
    ，Q属于
    分子
    分子
    晶体．

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    [化学-物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
    578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为______．[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为______．
    （3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫______．
    （4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．

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    [化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的介电子排布式是
     
    ；
    （3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
     
    （只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
     
    ；
    （4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
     
    ．
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    [化学——选修物质结构与性质]（15分）

        A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。

    A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但

    其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。

    （1）B、C、D分别是         、         、         ；

    （2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是           （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。

    （3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有    个；

    （4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有    个B原子，该晶体       

    （填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是          。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点                       。

     

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    [化学——选修物质结构与性质]（15分）
    A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
    A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
    其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
    （1）B、C、D分别是         、         、         ；
    （2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是          （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。
    （3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有   个；

    （4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有    个B原子，该晶体       
    （填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是         。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点                       。

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