已知某温度下的热化学方程式：2SO₂（气）＋O₂（气）2SO₃（气）；

△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 molO₂，达平衡时放出热量Q₁ kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO₂ 、0.75 molO₂ 和0.5mol SO₃达平衡时放出热量Q₂ kJ，下列关系正确的是          

A．Q₁＜ Q₂＜ 197                         B．Q_l＝ Q₂＜ 197

C．Q₁＞ Q₂＞ 197                         D．Q₂＜ Q₁＜ 197

[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

压强/MPa SO2转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为______t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）______．