已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量.白磷和红磷燃烧均为放热反应.其热化学方程式分别为:P4+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s),△H = akJ·mol-1 4P+ 5O2 (g) = 2P2O5 (s),△H = bkJ·mol-1 则a与b的关系为 ( ) A. a < b B. a = b C. a > b D. 无法确定 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知1mol白磷转化为红磷时放出 18.39kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH == - akJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH == - bkJ/mol(b> 0),

则a 和 b 的关系为


  1. A.
    a < b
  2. B.
    a = b
  3. C.
    a > b
  4. D.
    无法确定

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已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量.在下列两个反应中:

  4P(白、s)+ΔH=-a kJ/mola0

  4P(红、sΔH=-b kJ/molb0

ab的关系为( )

A.ab

B.ab

C.ab

D.无法确定

 

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已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量.在下列两个反应中:

  4P(白、s)+ΔH=-a kJ/mola0

  4P(红、sΔH=-b kJ/molb0

ab的关系为( )

A.ab

B.ab

C.ab

D.无法确定

 

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已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中
P4(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-a kJ/mol(a > 0)
4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);ΔH =-b kJ/mol(b> 0)
则a和b的关系为
[     ]
A.a < b
B.a = b
C.a > b
D.无法确定

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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b kJ/mol(b>0),则a和b的关系是(  )

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