21.晶体硅是一种重要的非金属材料.制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应.在空气中易自燃. 请回答下列问题: ⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为 . ⑵粗硅与HCl反应完全后.经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl­4和HCl.提纯SiHCl3采用的方法为: . ⑶用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下: ①装置B中的试剂是 .装置C中的烧瓶需要加热.其目的是: . ②反应一段时间后.装置D中观察到的现象是 .装置D不能采用普通玻璃管的原因是 .装置D中发生反应的化学方程式为 . ③为保证制备纯硅实验的成功.操作的关键是检查实验装置的气密性.控制好反应温度以及 . ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质.将试样用稀盐酸溶解.取上层清液后需再加入的试剂是 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量的H2在1000~1100℃时反应制得纯硅。
已知SiHCl3(沸点33.0℃)能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为____________________。
(2)用SiHCl3与过量的H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去):

①装置B中的试剂是______________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_______________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是__________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________,装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_____________。
a.碘水  b.氯水  c.NaOH溶液  d.KSCN溶液  e.Na2SO3溶液

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晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100°C反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①制备粗硅的化学方程式为__________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0°C)中含有少量SiCl4(沸点57.6°C)和HCl(沸点84.7°C),提纯SiHCl3的方法为__________________________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):

①装置B中的试剂是________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是__________________。

②装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及______________________________。

 

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(18分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3:Si+3HCl    SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为                 

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:            

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是        ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:         

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是       ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是     ,装置D中发生反应的化学方程式为               

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及    

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是          

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液     d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

 

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晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点 - 84.7℃),提纯SiHCl3的方法为_________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):
①装置B中的试剂是_______,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。

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晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3:Si+3HClSiCl3+H2
③SiCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiCl3采用的方法为:___________________。
(3)用SiCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是___________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________,装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及______________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na2SO3溶液

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