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    23．把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里.充分反应后.量筒内还剩下5mL气体.求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，量筒内最终收集到5mL气体，求原混合气体的组成（气体体积在相同条件下测定）。

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    (8分)现将25.6g Cu投入50mL 12mol／L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。   

    (1)被还原硝酸的物质的量是多少?

    (2)判断25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反应后何者有剩余?其物质的量是多少?

    (3)如果往反应后的体系内再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积(标准状态)。

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    在隔绝空气的情况下，将14.4g铁、镁、铝混合物放入一定量的硝酸中，当金属全部溶解后，收集到NO和NO2的混合气体8.96L（标准状况下，忽略N2O4），向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，使溶液中的沉淀达到最大值时，将其过滤、洗涤，干燥，称得其质量为24.6g，则V（NO）：V（NO2）的值是（　　）
    A、1：1B、1：2C、1：3D、无法计算

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    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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