有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

A．是

B．可能是

C．不是

制造商可能采取的做法是______。

A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂

对于上述做法，你的意见是______。

A．同意

B．不同意

C．调查后再作结论

 

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

A．是

B．可能是

C．不是

制造商可能采取的做法是______。

A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂

对于上述做法，你的意见是______。

A．同意

B．不同意

C．调查后再作结论

 

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是（填字母）；其中的反应方程式：；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．