下列说法不正确的是: A.自然界不存在NaOH矿物 B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会出现沉淀 C.钠能从CuSO4溶液中置换出Cu D.钠着火可用沙土灭火 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在常温、常压下R为气体单质,B、M为固体单质,A、C、D、E、F、H为化合物,A、C为气体,它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明,某些反应已将水等次要产物略去)

请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,发生装置可以选取下列装置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为
Cu
Cu
,E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V
7
g
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰

④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者现象
不会
不会
(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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某温度下,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在带有活塞的密闭容器中进行.
(1)已知:断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量,断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量.则上述反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
(2)下列说法中正确的是:
 

A.温度、压强均不变,充入HI气体瞬间正反应速率增大
B.容器体积不变,升温逆反应速率增大
C.容器体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
D.恒温恒容时,混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
(3)若在体积为5L的容器中,起始时投入3mol H2、2mol I2,lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol.lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
,达平衡时I2的转化率为
 

(4)若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1.当反应达到限度时,可能存在的数据是:
 

A.H2为 0.5mol.L-1,I2为 0.4mol?L-1
B.H2为 0.4mol?L-1
C.H2、HI均为0.2mol?L-1
D.HI为 0.8mol?L-1

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(20分)

(I)多项选择题(6分)

下列说法中正确的是       

A.SO2和O3、PO43—和C1O4互为等电子体

B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3,其碳原子的杂化类型发生了改变

C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

E.CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

(II)(14分)

立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题:

(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐        ,比较下列原子的第一电离能:Be       B,N      O(填“>”“<”),其原因是                

(2)下图为立方氮化硼的晶胞,则氮化硼的化学式为       ,该晶体中B原子填充N原子的         空隙。若该晶胞的边长为a cm,那么该晶体的密度为      g/cm3

(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似,但其熔点比金刚石的低,试分析其原因

                               

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备,六方氮化硼又称“白石墨”,结构和许多性质与石墨相似,六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为        ,请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每种原子不少于7个)。

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是:

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

 

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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→ 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)

上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        

a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子

d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:                                                         

某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

 

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同步练习册答案