用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm³)配制100 mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥                   C．①③⑤⑥⑦  D．②⑥③⑦⑤⑥

分别取40 mL的0.50 mol／L盐酸与0.55 mol／L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________________________；

(2)如下图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是________________________________________________________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是______________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g／cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J／(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______________；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2／℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol／L盐酸跟100 mL 0.55 mol／L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

 下列溶液中，与100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是

A.100 ml  0.5 mol／L MgCl₂ 溶液  B.200  ml   0.25 mol／L HCl溶液

C.50  ml  1  mol／L  NaCl溶液 D.200  ml   0.25 mol／L CaCl₂溶液

 

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL^-的物质的量浓度相同的是

A、100 ml  0.5 mol／L MgCL₂ 溶液        B、200  ml   0.25 mol／L HCL溶液

C、50  ml  1  mol／L  NaCL溶液        D、200  ml   0.25 mol／L CaCL₂溶液

 

下列溶液中，与100 ml  0.5 mol／L NaCl溶液所含的CL^-的物质的量浓度相同的是(   )

A. 100 ml  0.5 mol／L MgCl₂ 溶液         B.  200  ml   0.25 mol／L HCl溶液

C. 50  ml  1  mol／L  NaCl溶液         D. 200  ml   0.25 mol／L CaCl₂溶液