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    23．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g),△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如下图所示. 根据上图.回答下列问题: (1)图中共有两条曲线X和Y.其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化,a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态的点是 . (2)25 min~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝ mol/,反应进行至25 min时.曲线发生变化的原因是 . (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态.在25 min时还可以采取的措施是 . A.升高温度 B.缩小容器体积 C.加入催化剂 D.加入一定量的N2O4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4  2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
    （1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍
    （3）在平衡时容器内含N2O4                mol
    （4）在平衡时容器内NO2的浓度为           mol/L
    （5）平衡时N2O4的转化率为          

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    已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4  2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

    （1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s

    （2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍

    （3）在平衡时容器内含N2O4                mol

    （4）在平衡时容器内NO2的浓度为           mol/L

    （5）平衡时N2O4的转化率为          

     

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    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B、前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol（L?min）C、25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD、图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间变化的曲线

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    （2011?奉贤区一模）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；Q＞0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

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