2．金属铝与稀盐酸发生反应.生成氯化铝和氢气.从反应类型的角度分析.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽ｉ鍓х＜闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴ｇ懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀ｅ潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬫稒鏅堕挊澹濊櫣鈧稒菧娴滄粓鏌曡箛濠傚⒉缂佲偓鐎ｎ喗鐓涘ù锝囨嚀婵秶鈧娲栧畷顒勫煝鎼粹垾鐔煎箒瀹ュ棙鐨戠紒杈ㄦ崌瀹曟帒鈻庨幒鎴濆腐闂備胶枪椤戝棝骞戦崶褏鏆﹂柡鍥ュ灩缁狀噣鎮峰▎娆戝矝闁稿鎹囬弫鍐磼濞戞ǚ鍋撴繝姘參婵☆垯璀﹀Σ濂告煙閼恒儲绀嬫慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑閸濄儱校闁圭ǹ澧介崚鎺旂磼濡ǹ浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣拺闂侇偅绋戝畵鍡樼箾娴ｅ啿瀚▍鐘炽亜閺嶎偄浠﹂柣鎾跺枑缁绘繈妫冨☉娆忣槱闂佹娊鏀辩敮鐐垫閹烘挻缍囬柕濞垮劜鐠囩偤姊虹拠鈥虫灍闁荤啿鏅犻妴浣肝旈崨顓犲姦濡炪倖甯掔€氼剛绮堟径鎰厪闁割偅绻嶅Σ褰掓煟閹捐泛鏋涢柣鎿冨亰瀹曞爼濡搁敂瑙勫缂傚倷鑳舵慨鐑藉磻閵堝钃熸繛鎴欏灩閻撴盯鏌涢幇鈺佸婵″弶鍔曡灃闁绘﹢娼ф禒婊勩亜閹存繍妯€鐎殿噮鍋婂畷鎺楁倷閺夋垹妾┑鐘灱濞夋盯藝娴煎瓨鍎撻煫鍥ㄧ⊕閳锋垿鎮归崶褍绾ч柛鐐差槹閵囧嫰顢曢姀鈺傂﹂柣鎾卞€濋弻鈥愁吋鎼达絼姹楅悷婊呭鐢帞澹曟總鍛婄厽闁归偊鍓欑痪褔寮堕崼婵堝ⅵ婵﹨娅ｉ幑鍕Ω閵夛妇浜栧┑鐘愁問閸犳岸寮繝姘槬婵炴垯鍨圭粻锝夋煥閺冨倹娅曢柛妯兼暬濮婃椽宕楅懖鈹垮仦闂佸搫鎳忕粙鎺旂矉閹烘垟鍫柛顐ゅ枔閸樻捇鎮峰⿰鍕煉鐎规洘绮岄～婵嬵敄閻愬瓨銇濋柟顔哄灲閹剝鎯旈敐鍥ㄦ瘒闂佽崵鍠愮划宥夊垂閸︻厼鍨濋悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠妞ゎ偄绉撮埞鎴﹀煡閸℃浠撮梺绋款儐閸旀瑥顕ｉ幖浣哥劦妞ゆ帒瀚埛鎺楁煕鐏炲墽鎳呮い锔煎缁辨挸顓奸崪鍐ㄤ紣闁捐崵鍋ら弻娑滎槼妞ゃ劌妫濆畷鎰板锤濡や胶鍙嗛梺鍝勬川閸嬫盯鍩€椤掆偓閹芥粍绔熼弴鐔虹瘈婵﹩鍘奸埀顒傛暬閺屻劌鈹戦崱娑扁偓妤呮煛鐎ｎ剙鏋涢柡宀嬬秮楠炴ḿ鈧稒岣块ˇ銊╂⒑闂堟稒鎼愰悗姘嵆閻涱噣宕堕鈧粈鍫澝归敐鍥ㄥ殌濞寸姴婀辩槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸寮崘顔碱潊闁靛牆鎳撻幗鏇㈡⒑閹稿海绠撴い锔垮嵆瀹曟垿宕熼娑氬幐婵犮垼娉涢鍛存倶閵夛负浜滄い鎰╁灪閹兼劙鏌嶇憴鍕伌妞ゃ垺鐟у☉鐢告倻閻ｅ苯寮藉┑鐘垫暩閸嬫盯骞忛幋鐘茬筏闁割煈鍟ｉ敐澶婄疀闁哄娉曢濠囨⒑閻熸澘鏆辩痪缁㈠弮瀹曚即寮介鐐殿啇閻熸粎澧楃敮鎺楀箲閼哥偣浜滈柟鎹愭硾閺嬪孩绻涢崨顔炬噰婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜剧€瑰嫭鍣磋ぐ鎺戠倞妞ゆ帒顦伴弲顏堟偡濠婂啰绠绘鐐村灴婵偓闁靛牆鎳愰鍝勨攽閻樼粯娑ч柣妤€锕ら埢鎾诲即閵忊檧鎷洪梺鍛婄☉閿曪箓鍩ユ径鎰叆闁哄浂浜為幃濂告煙楠炲灝鐏茬€规洖宕埥澶娾枎閹存繂绠洪梻鍌欑窔濞佳呮崲閸℃稑绠犳慨妯挎硾閹硅埖銇勯幘璺盒ラ柣鎺戙偢閺岋絾鎯旈婊呅ｉ梺绋款儎閻掞妇绮嬪鍛牚闁割偆鍠撻崢鎼佹倵楠炲灝鍔氶柛鐕佸亝娣囧﹥绂掔€ｎ偆鍘介梺闈涒康缁犳垿鎮橀敃鍌涚厪闁搞儜鍐句純閻庢鍣崜鐔风暦閻樼粯顎愰梺鍛婂嚬閸嬪嫰鍩為幋锔绘晩缁绢厾鍏樼欢鏉戔攽閻愬弶瀚呯紓宥勭窔閻涱喗寰勯幇顒傤啋濡炪倖妫侀崑鎰八囬弶娆炬富闁靛牆妫楅崸濠囨煕鐎ｎ偅宕岄柡灞剧洴楠炴ê鐣烽崶鈹劌鈹戦纭锋敾婵＄偘绮欓悰顕€寮介鐔封偓鐑芥煙缂佹ê淇繛鐓庨閳规垿鎮欓懠顒佹喖缂備緡鍠栫换鎰板煝閺傚簱妲堥柕蹇婃櫆閺咁亪姊洪幐搴ｇ畵妞わ缚绮欏顐﹀礃椤旂晫鍙嗗┑鐘绘涧濡寮冲▎寰濈懓饪伴崟顓犵杽濠殿喖锕ュ钘夌暦閵婏妇绡€闁稿本鍑瑰ḿ濠囨⒒娴ｅ憡鎯堥柟鍐茬箳閹广垽宕煎┑鍫熸闂侀潧楠忕槐鏇€€呴悜鑺ュ€甸柨婵嗛娴滅偤鏌涘Ο鍏兼毈婵﹨娅ｇ划娆戞崉閵娧屽晥闂備胶枪椤戝棝宕濆▎蹇ｅ殨闁告劕妯婂ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔奉嚕鐠囨祴妲堥柕蹇曞閳哄懏鐓忓鑸得弸銈夋煕濮橆剦鍎旈柟顔筋殘閹叉挳宕熼鈧ˇ鈺呮⒑閹肩偛濮€婵炲鐩、姘舵晲閸℃瑧鐦堝┑顔斤供閸庣敻濡搁埡鍌滃弳闂佸搫鍟犻崑鎾绘煕鎼淬垹鈻曢柣娑卞枛椤撳吋寰勭€Ｑ勫濠电偠鎻徊浠嬪箟閿熺姴鐤柣鎰劋閻撴洘銇勯鐔风仴闁诲骏濡囬埀顒冾潐濞叉﹢宕濆▎蹇ｅ殨濞寸姴顑愰弫鍐煟閺冨洦鑵瑰瑙勬礀閳规垿顢欑紒鎾剁窗闂佺ǹ顑嗛幐楣冨焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

(1)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成________并牢固地覆盖在铝的表面，阻止铝进一步被氧化，因此常温下铝制品具有________的性能．

(2)铝是一种活泼的金属，具有金属的通性．表现在如下方面：

①与酸作用，如与稀硫酸反应的离子方程式为________；

②与非金属作用，如与氯气反应的化学方程式为________；

③与某些盐作用，发生置换反应．

(3)铝不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________．

(4)在常温下，铝遇到________、________会发生钝化．

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（2012?唐山三模）【化学--化学与技术】
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAiSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂．
用β-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）将LiAlSi₂O₆改写成氧化物形式

Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂

．
（2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是

过滤

．
（3）溶液中加入Ca（OH）₂溶液的作用是

将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀

；再加入适量稀Na₂CO₃溶液的目的是

Na₂CO₃溶液的作用是除去溶液中的Ca²⁺

．
（4）由Li₂CO₃与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是

Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑

．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li₂O，电解时产生O₂

．
（6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

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实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．

编号

实验步骤

实验现象

化学方程式

①

将一小块钠放入滴有
酚酞溶液的冷水中

钠浮在水面上，熔成闪亮
的小球，四处游动，发出
嘶嘶的声音，最后消失，
溶液变为红色

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②

将镁条用砂纸打磨
后，放入冷水中，滴
入几滴酚酞试液，然
后加热至沸腾；

与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色

Mg+2H₂O

△

.

Mg（OH）₂↓+H₂↑

Mg+2H₂O

△

.

Mg（OH）₂↓+H₂↑

③

将镁条投入稀盐酸中

强烈反应，迅速产生大量无色气体

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

④

将铝条投入稀盐酸中

比镁反应的速率慢一些，产生气体

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

（2）写出该实验的实验目的：

探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱

．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：

失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强

．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：

同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．

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下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

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某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：．
（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是．用离子方程式解释产生气泡的原因：．
（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．（写出一点即可）
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项铝电极电解质负极反应正极反应
A 正极 NaOH Al-3e^-=Al³⁺ 2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B 负极稀盐酸 2Al-6e^-=2Al³⁺ 6H⁺+6e^-=3H₂↑
C 正极浓硝酸 Cu-2e^--=Cu²⁺ 2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O
D 负极稀硝酸 Cu-2e^-=Cu²⁺ 2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+6e^-
其中正确的是，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__有关．

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练习册

高中

初中

小学

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	正极	NaOH	Al-3e^-=Al³⁺	2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Cu-2e^--=Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O
D	负极	稀硝酸	Cu-2e^-=Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+6e^-