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    2． 金属铝与稀盐酸发生反应.生成氯化铝和氢气.从反应类型的角度分析.该反应属于下面:①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成________并牢固地覆盖在铝的表面，阻止铝进一步被氧化，因此常温下铝制品具有________的性能．

    (2)铝是一种活泼的金属，具有金属的通性．表现在如下方面：

    ①与酸作用，如与稀硫酸反应的离子方程式为________；

    ②与非金属作用，如与氯气反应的化学方程式为________；

    ③与某些盐作用，发生置换反应．

    (3)铝不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________．

    (4)在常温下，铝遇到________、________会发生钝化．

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    （2012?唐山三模）【化学--化学与技术】
    已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAiSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
    ②氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂．
    用β-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：

    请回答：
    （1）将LiAlSi2O6改写成氧化物形式
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    ．
    （2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是
    将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
    将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
    ；再加入适量稀Na2CO3溶液的目的是
    Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
    Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
    ．
    （4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    ．
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    ．
    （6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    ．

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    实验室有下列用品：
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
    药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
    （1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
    编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将一小块钠放入滴有
    酚酞溶液的冷水中    		 钠浮在水面上，熔成闪亮
    的小球，四处游动，发出
    嘶嘶的声音，最后消失，
    溶液变为红色    		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ② 将镁条用砂纸打磨
    后，放入冷水中，滴
    入几滴酚酞试液，然
    后加热至沸腾；    		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）写出该实验的实验目的：
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    ．
    （3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    ．

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    下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是              

    A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

    B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

    C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

    D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

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    某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______．
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：______．
    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是______． 用离子方程式解释产生气泡的原因：______．
    （3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______．（写出一点即可）
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项铝电极电解质负极反应正极反应
    A正极NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
    C正极浓硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    D负极稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是______，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关．

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