题目列表(包括答案和解析)
(1)常温下,铝能与空气中的氧气反应生成________并牢固地覆盖在铝的表面,阻止铝进一步被氧化,因此常温下铝制品具有________的性能.
(2)铝是一种活泼的金属,具有金属的通性.表现在如下方面:
①与酸作用,如与稀硫酸反应的离子方程式为________;
②与非金属作用,如与氯气反应的化学方程式为________;
③与某些盐作用,发生置换反应.
(3)铝不仅能与酸反应,还能与强碱溶液反应,如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________.
(4)在常温下,铝遇到________、________会发生钝化.
编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | ||||||||
① | 将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中 |
钠浮在水面上,熔成闪亮 的小球,四处游动,发出 嘶嘶的声音,最后消失, 溶液变为红色 |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||||||
② | 将镁条用砂纸打磨 后,放入冷水中,滴 入几滴酚酞试液,然 后加热至沸腾; |
与冷水反应缓慢;加热煮沸有气体产生,溶液变为浅红色 | Mg+2H2O
Mg+2H2O
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③ | 将镁条投入稀盐酸中 | 强烈反应,迅速产生大量无色气体 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | ||||||||
④ | 将铝条投入稀盐酸中 | 比镁反应的速率慢一些,产生气体 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
选项 | 铝电极 | 电解质 | 负极反应 | 正极反应 |
A | 正极 | NaOH | Al-3e-=Al3+ | 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B | 负极 | 稀盐酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
C | 正极 | 浓硝酸 | Cu-2e--=Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
D | 负极 | 稀硝酸 | Cu-2e-=Cu2+ | 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
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