25. 测定赤铁矿石中铁的的含量.可用如下方法:将一定量的铁矿石经盐酸浸泡后.再加入热的浓盐酸和SnCl2.可得到二价铁.然后用重铬酸钾标准溶液滴定.涉及到的主要反应为: Ⅰ.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ⅱ.2FeCl4-+SnCl42-+2Cl-=2FeCl42-+SnCl62- Ⅲ.□Fe2++□Cr2O+□H+-□Fe3++□Cr3++□H2O 回答下列问题: (1)SnCl42-中Sn的的化合价为 价. (2)在一定条件下.铁.锡.铬的高价化合物均有较强的氧化性.其氧化性由强到弱的顺序是 . (3)配平Ⅲ的化学方程式并标明电子转移的方向和数目. (4)取0.20 g赤铁矿.经处理后(假定处理过程中铁无损失且SnCl42-恰好反应完全).用0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定.达到滴定终点时用去溶液22.30 mL.该赤铁矿中铁的质量分数为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.

[查阅资料]该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

[提出猜想](1)草酸分解产物中有水;

(2)草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物.

[设计方案]:化学学习小组的同学经过讨论,设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定.已知:A中装有草酸晶体,B中装有碱石灰,C中装有m g样品(杂质只含有CuO、FeO),D中盛装足量的澄清石灰水.

[讨论与交流]

(1)上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想(1)”的.小华认为该装置错误,正确应是试管口略向下倾斜的,你的判断和理由是______________.

(2)请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示,要体现所使用仪器和试剂].

(3)证明分解产物中有CO的现象是_______________.

(4)样品在充分还原后,得金属混合物10 g,D中得到20.0 g沉淀.则:

①样品的质量是多少g?;

②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后,发现表面生锈(铜未生锈),取b g加入1 L 1 mol·L-1的H2SO4溶液中(整个反应过程中无气体产生),完全溶解,最终溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1、c(Cu2+)=0.05 mol·L-1,则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L).(写出计算过程)

(5)E装置的作用是_________________.

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