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    18．已知298K时下列反应: ① ② ③ 则该温度下完全燃烧的热化学方程式为 . 将生成的气体通入的NaOH溶液中.完全吸收后.溶液中离子浓度的大小顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知298K时下列反应：

    Ca（s）+C（s）+O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ?mol―1  ①

    Ca（s）+O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol―1  ②

    CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ?mol―1  ③

    则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为_____                             。

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    ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00gN2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式______．

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    （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
    a.混合气体的密度保持不变 
    b.混合气体的颜色不再变化
    c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时
    V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是__________；
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
    数K数值的是    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
    是__________。

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    （18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是     
    a.混合气体的密度保持不变 
    b.混合气体的颜色不再变化
    c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）="0.6" mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时
    V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是__________；
    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常      
    数K数值的是    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
    是__________。

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    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：______．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是______（填“正极”或“负极”），气体M的分子式______，a电极上发生的电极反应式为：______．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为______mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h）1234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率______mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═______（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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