22.已知25℃时几种物质的电离度如下表:(电离度:弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数)(已知:H2SO4的第一步电离是完全的) ①H2SO4溶液中的HSO ②NaHSO4溶液中的HSO ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% i25℃时.0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是 . ii25℃时.将足量的Zn粉放入等体积.pH=1的上述几种溶液中.产生氢气的体积由大到小的顺序是 . 2极易被氧化.所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用下图所示实验装置.可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁. i a电极材料为 .其电极反应式为 , 电解过程中.b极附近溶液pH= . 试用必要的文字说明原因 . ii d电解液是 时.电解片刻后.装置中可见Fe(OH)2白色沉淀. A.稀硫酸 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 iii 装置中液体c的作用是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1)根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

(2)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是
①④②③
①④②③
(填序号,下同);
(3)25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是
③②①④
③②①④

(4)25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是:
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

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(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氢钠溶液

③醋酸溶液

④盐酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             (填序号,下同);

⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是                                  

⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是:                                                  

 

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(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液
②硫酸氢钠溶液
③醋酸溶液
④盐酸
HSO4H++SO42—
HSO4H++SO42
CH3COOHCH3COO+H+
HCl = H++Cl
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             (填序号,下同);
⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是                                  
⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是:                                                  

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(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液

②硫酸氢钠溶液

③醋酸溶液

④盐酸

HSO4H++SO42—

HSO4 H++SO42

CH3COOHCH3COO +H+

HCl = H++Cl

10℅

29℅

1.33℅

100℅

⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是              (填序号,下同);

⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是                                  

⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是:                                                  

 

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已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
(1)根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式______
(2)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是______(填序号,下同);
(3)25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是______;
(4)25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是:______.

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