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    22．已知25℃时几种物质的电离度如下表:(电离度:弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数)(已知:H2SO4的第一步电离是完全的) ①H2SO4溶液中的HSO ②NaHSO4溶液中的HSO ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% i25℃时.0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是 . ii25℃时.将足量的Zn粉放入等体积.pH=1的上述几种溶液中.产生氢气的体积由大到小的顺序是 . 2极易被氧化.所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用下图所示实验装置.可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁. i a电极材料为 .其电极反应式为 , 电解过程中.b极附近溶液pH= . 试用必要的文字说明原因 . ii d电解液是 时.电解片刻后.装置中可见Fe(OH)2白色沉淀. A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 iii 装置中液体c的作用是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    ①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
    HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

    （2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
    ①④②③
    ①④②③
    （填序号，下同）；
    （3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是
    ③②①④
    ③②①④
    ；
    （4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    ．

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    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

    ①硫酸溶液

    ②硫酸氢钠溶液

    ③醋酸溶液

    ④盐酸

    HSO4－H+＋SO42—

    HSO4－ H+＋SO42－

    CH3COOHCH3COO－ +H+

    HCl = H+＋Cl－

    10℅

    29℅

    1.33℅

    100℅

    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；

    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；

    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

     

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    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

    ①硫酸溶液
    		②硫酸氢钠溶液
    		③醋酸溶液
    		④盐酸
    HSO4－H+＋SO42—
    		HSO4－H+＋SO42－
    		CH3COOHCH3COO－+H+
    		HCl = H+＋Cl－
    10℅
    		29℅
    		1.33℅
    		100℅
    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

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    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

    ①硫酸溶液

    ②硫酸氢钠溶液

    ③醋酸溶液

    ④盐酸

    HSO4－H+＋SO42—

    HSO4－ H+＋SO42－

    CH3COOHCH3COO－ +H+

    HCl = H+＋Cl－

    10℅

    29℅

    1.33℅

    100℅

    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         

    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是              （填序号,下同)；

    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                   ；

    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

     

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    已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    ①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
    HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式______
    （2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是______（填序号，下同）；
    （3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是______；
    （4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：______．

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