28. 将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL.与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合.所得溶液的pH为1.则V1:V2= . (2)室温下.某水溶液中存在的离子有:Na+.A-.H+.OH-.据题意.回答下列问题. ①若由0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得.则溶液的 pH= 7. ②若溶液pH>7.则c (Na+) c(A-).理由是 . ③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL.混合而得.则下列说法正确的是 A.若反应后溶液呈中性.则c (H+)+ c (OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2.反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性.则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性.则V1一定大于V2 (II)将1.0molI2(g)和2.0molH2(g)置于某2L密闭容器中.在一定温度下发生反应:I2(g)+H2,△H<0.并达到平衡.HI的体积分为(HI)随时间的变化如图中曲线(II)所示: (1)达平衡时.I2(g)的物质的量浓度为 . (2)若改变反应条件.在某条件下所示.则该条件可能是 . ①恒容条件下.升高温度 ②恒容条件下.降低温度 ③恒温条件下.缩小反应容器体积 ④恒温条件下.扩大反应容器体积 ⑤恒温.恒容条件下.加入适当催化剂 (3)若保持温度不变.在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g).bmolH2(g)和c mol HI.发生反应.达平衡时.HI的体积分数仍为0.60.则a.b.c应满足的关系为 (用一个含a.b.c的代数式表示). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)

(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,

写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。

(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:

(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________

(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

A

B

C

初始浓度/mol•L1

0.020

0.020

0

平衡浓度/mol•L1

0.016

0.016

0.0080

回答下列问题:

  (1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。

   (2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)

_____________________________,其平衡常数为_______________。

   (3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。

 

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(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。(1)x =           (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为     (3)平衡时容器中B的体积分数为        (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为       数值是     (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1  B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.气体的平均相对分子质量不再变化   D.压强不再变化    E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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(16分)
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
A
B
C
初始浓度/mol?L1
0.020
0.020
0
平衡浓度/mol?L1
0.016
0.016
0.0080
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
_____________________________,其平衡常数为_______________。
(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。

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(16分)

(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,

写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。

(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:

(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________

(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

A

B

C

初始浓度/mol•L1

0.020

0.020

0

平衡浓度/mol•L1

0.016

0.016

0.0080

回答下列问题:

   (1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。

   (2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)

_____________________________,其平衡常数为_______________。

   (3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。

 

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(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s),10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。(1)x =           (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为     (3)平衡时容器中B的体积分数为        (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为       数值是     (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是           

A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1  

B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"

C.气体的平均相对分子质量不再变化   

D.压强不再变化

E.气体密度不再变化

(6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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