题目列表(包括答案和解析)
(16分)
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol•L—1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
平衡浓度/mol•L—1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
_____________________________,其平衡常数为_______________。
(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。
(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。(1)x = (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(16分)
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol?L—1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
平衡浓度/mol?L—1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
(16分)
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 |
A |
B |
C |
初始浓度/mol•L—1 |
0.020 |
0.020 |
0 |
平衡浓度/mol•L—1 |
0.016 |
0.016 |
0.0080 |
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
_____________________________,其平衡常数为_______________。
(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。
(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s),10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。(1)x = (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化
E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com