31.[化学一物质结构与性质] X.Y.Z三种元素的核电荷数小于18.它们间能形成化合物YX2.ZX2.X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子.Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数.且X和Y具有相同的电子层,Z与X在周期表中位于同一主族.回答下列问题: (1)X的电子排布式为 , (2)Y与Z形成的化合物中的化学键是 键.该分子属于 分子. (3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是 .中心原子的杂化形式为 . (4)德国和美国科学家首先制出由20个Y原子组成的空心笼状分子Y20.该笼状结构是由许多正五边形构成.请回答:Y20分子共有 个正五边形.共有 条棱边.Y20晶体属于 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1:1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题:
(1)X元素的名称是
,它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族

(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)
Na>O>H
Na>O>H

(3)写出F的电子式

(4)已知X单质、A、B、D均为固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B中含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键

(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
2H2O22H2O+O2
2H2O22H2O+O2

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(11分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:

 
 

 

 

 

 

 

 


    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题:

   (1)X元素在周期表中的位置是           周期            族。

   (2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在              。

   (3)①C的电子式是              ,C分子的结构呈         形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                           。

③X、Y、Z三种元素可组成一和种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH            7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)                        。

   (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有                     

        a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体,在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一.元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体,能溶于水.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
,该元素的符号是
As
As

(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为
,该元素的名称是

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)W、R 两元素非金属性较强的是
Cl
Cl
(写元素符号).写出能够证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢

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有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子.试回答:
(1)写出各元素名称:X
 
、Y
 
、Z
 

(2)X离子的结构示意图为
 
.化合物Y2X的电子式
 

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
 
.生成物的电子式为
 

(4)X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
 
 

*(5)试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式:
 

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体,在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一.元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体,能溶于水.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______,该元素的符号是______;
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为______,该元素的名称是______;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为______;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是______;
(5)W、R 两元素非金属性较强的是______(写元素符号).写出能够证明这一结论的一个实验事实______.

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