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    9．下列表述中.正确的是 A．H+H→H2是吸热过程 B．生成单质的反应一定是氧化反应 C．凡是能自发进行的反应.一定是△H<0.△S>0 D．在可逆反应中.若正反应速率减小.逆反应速率可能增大也可能减小 1O．下列有关反应离子方程式的书写中.正确的是 A．在NaOH溶液中通入少量的S02气体:SO2+OH-＝HS03- B．Cl2通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- C．过量铁粉投入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O D．明矾溶于水:Al3++3H20Al(0H)3+3H+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法或表述正确的是(    )

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

     

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    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

     

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