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    24．[化学一物质结构与性质] 有A.B.C.D四种元素.其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子.A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子填入3p轨道后.3p轨道已充满,C原子的P轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.R是由A.D两元素形成的离子化合物.其中A+与D2-离子数之比为2:1. 请回答下列问题: (1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式.则其晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方 .“面心立方 或“体心立方 ). (2)B-的电子排布式为 .在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化. (3)C的氢化物的空间构型为 .其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 . (4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“> .“< 或“= ),用一个化学方程式说明B.D两元素形成的单质的氧化性强弱: . (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞.设晶胞的边长为a cm.试计算R晶体的密度.(阿伏加德罗常数用NA表示) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：

    ①A单质＞B单质＞R；

    ②R＞A单质＞B单质；

    ③B单质＞R＞A单质；

    ④A单质＞R＞B单质．

    (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．

    (3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．

    (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．

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    [选修-物质结构与性质]
    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
    请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
    体心立方
    体心立方

    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的电子排布式为
    ls22s22p63s23p6
    ls22s22p63s23p6
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    ．
    （4）B元素的电负性
    ＞
    ＞
    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    ．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
    312
    a3NA
    g?cm-3
    312
    a3NA
    g?cm-3
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    《物质结构与性质》
    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为     。

    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A B C D元素符：A
    O
    O
    ，B
    Na
    Na
    ，C
    Mg
    Mg
    ，D
    Cl
    Cl
    D在周期表的位置：
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）写出A的原子结构示意图：
    ．B的离子结构示意图：

    （3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，
    HClO4
    HClO4
    ．
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S

    （5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
    ．

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    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A B C D元素符：A
    O
    O
    ，B
    Na
    Na
    ，C
    Mg
    Mg
    ，D
    Cl
    Cl
    ，
    （2）写出A的原子结构示意图：
    ．B的离子结构示意图：
    D在周期表的位置：
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ，
    （3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
    NaOH、HClO4
    NaOH、HClO4
    ，
    （4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ，
    （5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ，
    （6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
    ，
    （7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．

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