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    29．20世纪30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图甲是白磷和O2反应生成过程中能量变化示意图.请写出白磷和O2反应生成的热化学方程式 (△H用含E1和E2的代数式表示.其中E1.E2均大于0).又知无论温度高低.上述反应都能自发进行.则可从理论上推断上述反应的熵变△S O(填“> .“< 或“= ) (2)常温下取0．2mol／L HCI溶液与0．2mol／L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH=6.试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0．2mol／L HCl溶液中由水电离出的c(H+),(填“> .“< .或“= ) . ②求出混合物中下列算式的精确计算结是 c(Cl-)-c(M+)= mol／L.c(H+)-c(MOH)= mol／L. ③如果常温下取0．2mol／L MOH溶液与0．1 mol／L HCI溶液等体积混合.测得混合溶液的PH<7.则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“> .“< .或“= ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
    C
    C
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol
    ；
    （3）下表是部分化学键的键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能/kJ?mol-1 198 360 498 X
    已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=
    585
    585
    ．
    （4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为
    819
    819
    kJ．

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    不变
    不变
    ，原因是
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    ．

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无影响
    无影响
    ，原因是
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    精英家教网20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
    右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

    ⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；

    ⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的

    热化学方程式：___________________________________；

    ⑶下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P－P

    P－O

    O＝O

    P＝O

    键能/ kJ·mol–1

    198

    360

    498

    X

    已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，

    则上表中X＝_______________。

    ⑷0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。

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