在同温同压下.可逆反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍.则N2O4的分解率是( ) A.30% B.60% C.40% D.47%——青夏教育精英家教网—

在同温同压下.可逆反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍.则N2O4的分解率是( ) A.30% B.60% C.40% D.47% 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列有关说法正确的是（　　）

A、1moLH₂完全燃烧生成气态水时所放出的热量，叫做氢气的燃烧热

B、同温、同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下发生的反应，△H一定不同

C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度的升高而增大．

D、对一个正反应吸热的可逆反应来说，升高温度，正反应速率加快，逆反应也速率加快

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H₁、
△H₂，则△H₁

△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量

57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：

①P₁

P₂；②（a+b）

（c+d）； ③t₁℃

t₂℃； ④Q

0．

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（???? ）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)? ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－¹，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－¹

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