24.已知5.000g样品内含Fe3O4.Fe2O3与惰性物质.此样品用过量的KI溶液处理后.能使所有的铁还原成Fe2+.然后把溶液稀释到50.00mL.从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液.其中的碘要用5.50mL1.000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6).另取25.00mL上述溶液.先除去碘.然后溶液中的Fe2+可以被3.20mLl.000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定. (1)KMnO4在酸性溶液中滴定Fe2+的离子方程式为 . (2)原样品中Fe3O4.Fe2O3的质量分数分别为 和 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知5.0g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质,此样品用过量的KI溶液处理后,能使所有的铁还原成Fe2+,然后把溶液稀释到50mL,从其中取出10mL溶液,其中的碘要用5.5mL1mol/L的Na2S2O3溶液滴定(即完全反应,反应方程式为:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI)。另取25.0mL上述溶液,先除去碘,然后溶液中的Fe2+可以被3.2mL1mol/L的KMnO4溶液在酸性介质中滴定。

(1)写出Fe2+可以被3.2mL1mol/L的KMnO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式:

(2)则原来样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别为:_________________、_________________。

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已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用如图1所示装置及试剂进行实验
(夹持仪器略).
(1)仪器A、B的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
锥形瓶
锥形瓶

(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
检查装置气密性,连接好装置
检查装置气密性,连接好装置

②将a g试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是
53(b-a)
22a
53(b-a)
22a
(用含a、b、c的式子表示).
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是:
二氧化碳没有完全被碱石灰吸收
二氧化碳没有完全被碱石灰吸收

(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)
选用的仪器
C
C
D
D
C
C
B
B
A
A
添加的药品
(必要的操作)
装有氢氧化钠溶液,从e通入空气
装有氢氧化钠溶液,从e通入空气
分液漏斗装稀硫酸,锥形瓶内装样品溶液
分液漏斗装稀硫酸,锥形瓶内装样品溶液
浓硫酸
浓硫酸
碱石灰,反应前后分别称量质量
碱石灰,反应前后分别称量质量
碱石灰
碱石灰

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(2011?琼海一模)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解

(2)方案二:按如图装置进行实验.并回答以下问题:

①实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.分液漏斗中应该装
稀硫酸
稀硫酸
(填“盐酸”或“稀硫酸盐”).D装置的作用是
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收
吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收

②实验中除称量样品质量外,还需称
C
C
装置(用字母表示)前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差

(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒

②试验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全
取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全

③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为
55.8%
55.8%
(保留一位小数).

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已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质,某实验小组要测定其中铁元素的质量分数,进行了一系列实验,其操作步骤如图所示:

根据如图所示流程示意图,请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中,在溶解样品时,滴加盐酸的作用是
增强溶液的酸性,抑制Fe3+水解
增强溶液的酸性,抑制Fe3+水解

(2)操作Ⅱ中,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
(填仪器名称),操作Ⅲ必须用到的仪器是
c
c
 (填编号).
a.50mL烧杯
b.50mL量筒
c.25.00mL滴定管
(3)操作ⅠV中加入过量H2O2,将Fe2+完全氧化为Fe3+,完成并配平该离子方程式:
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O.
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
取少量最后一次洗出液,滴加硝酸,再滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液,滴加硝酸,再滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净

(5)在最后一步操作中,将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
(填仪器名称)中灼烧、冷却后,用天平称量红棕色固体的质量为m1g,再次重复操作,称量其质量为m2g,若m1-m2=0.3,则接下来还应进行的操作是
应再次灼烧、冷却称量,直至两次质量差小于0.1g
应再次灼烧、冷却称量,直至两次质量差小于0.1g

(6)若坩埚的质量是W1g,坩埚与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
(列出原始计算式);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
(写出一种原因即可).

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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数.
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算.实验中加热至恒重的目的是
保证NaHCO3全部分解
保证NaHCO3全部分解

(2)方案二:按图装置进行实验.并回答以下问题.
①实验前先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
.分液漏斗中应该装
硫酸
硫酸
(“盐酸”或“硫酸”).
D装置的作用是
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收

②实验中除称量样品质量外,还需称
C
C
装置前后质量的变化.
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差
装置A、B中容器内含有二氧化碳,不能被C中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差

(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液.过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯,漏斗外,还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒

②实验中判断沉淀是否完全的方法是
取少量上层清液,滴加少量BaCl2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全
取少量上层清液,滴加少量BaCl2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全

③已知称得样品21.2g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为
50%
50%

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