①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R >M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI
⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C₂H₄和甲醛的混合气体中氧原子数为N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3N_A
A．②④⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦

根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH₂在2mol Cl₂中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H₂分别与足量Cl₂、Br₂、I₂反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）
A  Cl₂<Br₂<I₂   B Cl₂>Br₂>I₂    
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）
①  原子或分子间的相互作用叫化学键  
②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④  键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N₂、O₂、F₂跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______   
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。