(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                         ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

(3) C装置的作用是                     。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                       。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                     。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。

(3) C装置的作用是                    。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

A．食盐      B.食醋      C.烧碱       D.纯碱

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。
(3) C装置的作用是                    。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。写出CH₄与Cl₂反应生成CHCl₃的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl₃，消耗Cl₂的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解生成Fe(OH)₃，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl₃·6H₂O(代号AC)和［Al₂(OH)_nCl_6-n］_m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为+4 H⁺4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。