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    合成NH3的反应N2+3H2 2NH3.起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是 A.20% B.30% C.40% D.50% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（　　）
    Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
    Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．

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    初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（　　）
    Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
    Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．
    A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2
    C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
    D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH3）的比值为1：2

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    初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（ ）
    Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
    Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol．
    A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2
    C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
    D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH3）的比值为1：2

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    恒温下，将amolN2和bmolH2混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：

    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

    (4)原混合气体中，a∶b=________．

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

    (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

    解析：(1)根据反应方程式，生成NH3的量等于N2变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

    (2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

    平衡时NH3的物质的量为32mol×25％=8mol??/span>

    (3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH3的物质的量，平衡混合气体中含NH325％．若平衡混合气体为100，其中NH3为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

    (4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

    (5)反应过程中变化的N2和H2的物质的量之比为1∶3，N2和H2的转化率之比为

    a()∶a()==1∶2．

    (6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

    n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

    n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

    答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

    归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

     

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