运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v_正v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：、．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L^-1的氨水与ymol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则xy，所得溶液中c（NH₄⁺）C（Cl^-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）

硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）硼元素原子核外电子排布式．氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为．
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COOHNa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平），反应涉及到的物质中，X属于晶体（填晶体类型），MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O→8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃该反应中硅元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H （填“强”、“弱”或“无法比较”）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是．

向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）CH₄的燃烧热△H△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_IIE_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H₂O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H₂的平均反应速率υ（H₂）=mol?（L?min）^-1；
②反应在5min时的平衡常数K=；
③第6min时改变的条件是；判断理由是；
④比较第5min时的平衡常数K_5min与第10min时平衡常数K_10min的大小：K_5minK_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是．