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    11．在容积固定的密闭容器中.氮气.氢气合成氨的反应达到平衡时.容器中含有0.1mol N2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在容积固定的密闭容器中，氮气、氢气合成氨的反应达到平衡时，容器中含有0.1 mol　N2、0.3 mol　H2和0.1 mol　NH3．若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1 mol　N2、0.3 mol　H2和0.1 mol　NH3，则

    [　　]

    A．

    正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

    B．

    正、逆反应速率同时增大，NH3的浓度增大

    C．

    正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动

    D．

    正、逆反应速率不变，平衡不移动

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
    （2）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=    ，H2的转化率是    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    在固定容积的密闭容器中，氮与氢合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3。若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3，则（    ）

    A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动

    B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH3的体积分数增大

    C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率不变，化学平衡不移动

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    利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
    完成下列填空：
    （1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

    （热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
    （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是

    A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)  B．c(NH3?H2O)/c(OH-) 
    C．c(H+)/c(NH4+)  D．c(OH-)/c(H+) 

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    利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
    完成下列填空：
    （1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

    （热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
    （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是
    A．c(NH4+)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
    C．c(H+)/c(NH4+) D．c(OH-)/c(H+)

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