练习册

  • 练习册
  • 试题
    32．[化学一物质结构与性质] 在元素周期表中.一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6.与其同周期的A.B.C.D四种元素.它们的原子的最外层电子数依次为2.2.1.7.其中A.C两元素原子的次外层电子数为8.B.D两元素原子的次外层电子数为18.E.D两元素处于同族．且在该族元素中.E的气态氢化物的沸点最高. (1)B元素在周期表中的位置 . (2)E的气态氧化物在同族元素中沸点最高的原因是 . (3)A.C两元素第一电离能 > . (4)B元素能形成多种配台物.元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子.另一方是 的原子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是
    钠
    钠
    ，A原子的电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；B位于周期表中第
    三
    三
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；C的原子结构示意图是
    ．
    （2）E的单质颜色是
    紫黑色
    紫黑色
    ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
    ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．
    （5）F的元素符号是
    He
    He
    ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的化学式是
    HBrO4
    HBrO4
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

      物质结构与性质
    短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为
    N≡C-C≡N
    N≡C-C≡N
    ，1mol该分子中含有的π键的数目为
    4NA
    4NA
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于
    分子
    分子
    晶体．
    （4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    CuH
    CuH
    ．

    查看答案和解析>>

    [物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1） 已知BA5  为离子化合物，写出其电子式           

    （2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有       个方向，原子轨道呈       形

    （3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                                         

    （4） G位于           族       区，价电子排布式为                  

    （5） DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

    （6） 检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                               

    （7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

    查看答案和解析>>

    【化学－物质结构与性质】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信  息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。

    （2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是            （用化学式表示），键长较长的是             （用化学式表示）。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是                         。

         W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是：

                                                      。

    （4）处理含 XO 、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

        XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol

    Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol

        此反应的热化学方程式是：                              。

     

    查看答案和解析>>

    【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相 关 信 息
    X
    		X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y
    		常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z
    		Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W
    		W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第        周期        族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。
    （2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在         个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是            （用化学式表示），键长较长的是             （用化学式表示）。
    （3）W的基态原子核外电子排布式是                         。
    W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是：
                                                      。
    （4）处理含XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
    XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
    Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
    此反应的热化学方程式是：                              。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案