32．[化学一物质结构与性质] 据最新一期的杂志报道.科研人员在20℃.1个大气压和其它一定的实验条件下.给水施加一个弱电场.水就可以结成冰.称为“热冰 .下图是水和“热冰微观结构的计算机模拟——青夏教育精英家教网—

32．[化学一物质结构与性质] 据最新一期的杂志报道.科研人员在20℃.1个大气压和其它一定的实验条件下.给水施加一个弱电场.水就可以结成冰.称为“热冰 .下图是水和“热冰微观结构的计算机模拟图.回答: (1)以上信息体现了水分子具有性.水分子中氧原子的杂化方式为 . (2)参照热冰的图示.以一个水分子为中心.画出水分子间最基本的连接方式. (3)固体二氧化碳外形似冰.受热气化无液体产生.俗称“干冰 .根据右图干冰的晶胞的结构回答: ①一个晶胞中有个二氧化碳分子,在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有是 ,在干冰中CO2的配位数 . ① 其堆积方式与干冰晶胞类型相伺的金属有 .其空间利用率为 . 【查看更多】

（12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）

（2）写出基态Cu原子的核外电子排布：

（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：

（4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。

②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃-CH=CH₂……），CH₃-CH=CH₂分子中C原子的杂化方式是、。

（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式。

查看答案和解析>>

A．【物质结构与性质】
I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅢA

族，该族第四周期元素的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

ⅣA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：

b

，理由是：

A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．

．

Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有

极性

性，水分子中氧原子的杂化方式为

sp³

．
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：

制作常温下的溜冰场等

．
B．【实验化学】（略）

查看答案和解析>>

[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．

查看答案和解析>>

[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．

查看答案和解析>>

[化学——选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是________．

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是________．

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学