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    17．氯化铝是共价化合物.其气态分子为二聚体.其结构式为 在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：______．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为______．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）______，其分子空间构型为______．

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    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

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    （分）已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。

       （1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)

       （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确

            定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

       （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

       （4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

    ___________________________________________·

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    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

    （1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于    晶体；基态Ni原子的电子排布式为                  ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为             。

    （2）右图配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用     力是        （填编号）。

     A.氢键      B.离子键      C. 范德华力       D.配位键

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有          （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形。

    （4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    据此分析Mn2+比Fe2+         （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是                       。

    （5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为    个。

    （6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是______。

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为________．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为________．

    (2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是________(填化学式)．

    (3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为________．

    (4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________．

    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为________．

    (6)④⑤两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，用原子结构知识解释________，可以验证该结论的实验是________(填编号)．

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________．

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