(1)容器中气体出现红棕色的原因是 ,(2)前2s内.乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ,(3)达到平衡时.甲容器中反应所需的时间 ——青夏教育精英家教网—

(1)容器中气体出现红棕色的原因是 ,(2)前2s内.乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ,(3)达到平衡时.甲容器中反应所需的时间 60s(填“大于 “小于或“等于 .以下同),两容器中都达到平衡时.N2O4的浓度甲乙,反应过程中吸收的能量甲乙.(4)两容器都达到平衡后.若要使甲.乙中N2O4浓度相等.不能采取的措施是 A．保持温度不变.适当压缩甲容器体积 B．保持容器体积不变.使甲容器升温C．保持容器体积和温度不变.向甲容器中加入适量N2O4 35.(15分)(1)在温度t℃下.某溶液中c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.该温度下水的离子积Kw= ,t 25(填“大于 .“小于或“等于 ). (2)常温下.向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸.测得如下数据:序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH① 【查看更多】

某同学为验证Fe能与热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO₃，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是

、

（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．说明具体操作和实验现象

．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L 的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为

mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要

和

．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

某同学为验证Fe能与热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO₃，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含Fe³⁺．说明具体操作和实验现象______．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

如下图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中的浓度为0.09mol·。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

查看答案和解析>>

如下图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的

气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中

的浓度为0.09mol·

。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

查看答案和解析>>

如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol?L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：

N₂O₄?2NO₂

．
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为

0.005mol/L?s

．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间

大于

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲

小于

乙；反应过程中吸收的能量甲

小于

乙．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学