某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的几种，现进行以下实验：

（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸。

（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb(NO₃)₂溶液中，有黑色沉淀D生成。

问题：

（1）溶液A中肯定存在：_____________________________________.

（2）溶液A中肯定不存在：______________________________，其理由是：___________________.

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

 

 

 

 

 

 

 

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                      。

 

已知PbSO₄难溶于水，难溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S气体又可得黑色沉淀PbS，写出有关离子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是                       。操作a的名称为      。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，则该温度下反应Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ +3H⁺的平衡常数为           。

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                          。

（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—时，检验沉淀是否完全的方法是                    。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为                         。

 

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。[来源:Z_xx_k.Com]

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度小）、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

 

 

 

 

 

 

 

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                   。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                       。