（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw ₌ ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
（5） 与NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。

②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常数	K1	K2	K3	K4

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              

（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

 

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

t/min  pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。

②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

 

①
  你认为t₃时改变的条件是        （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为       mol；

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常数	K1	K2	K3	K4

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之间的关系                          　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              

（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是        

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                                

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：                                                 。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                                。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                        。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                        。

 

（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

   （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）[来源:学,科,网]	20.04	20.00	18.80	19.96

       则该醋酸溶液的准确浓度为                     。（保留四位有效数字）

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

       用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol·L－1）	0.001	0.01	0.02	0.1	0.2
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

   （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

   （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

   （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：               。