(1)中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0g NaOH固体

 ②在实验过程中，该同学需要测定并记录酌实验数据有__________(填序号)。

A.盐酸的浓度

B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度

D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容

F.反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和_________。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是______________________________________________________。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x=_________(写表达式)。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_________(填“不变”“偏高”或“偏低”)。

中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol?L^-1的盐酸，还应加入的试剂是      （填序号）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有            （填序号）。

A．盐酸的浓度                       B．盐酸的温度   

C．氢氧化钠溶液的浓度         D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容                         F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据           。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol?L^-1的盐酸，还应加入的试剂是            （填序号）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有            （填序号）。

A．盐酸的浓度                       B．盐酸的温度   

C．氢氧化钠溶液的浓度         D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容                         F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据           。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和            。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄?xH₂O中x=                         （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会            （填“不变”或“偏高”或“偏低”）

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请完成有关问题。

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____________________；之后则需关闭止水夹_____________，打开止水夹_____________。

(2)以上装置中需要加热的有_____________________，操作时应先点燃_____________处的酒精灯。(填装置代号)

(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)装置D的作用是__________________________________________。

(5)为将N₂所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(水、空气或氧气)，简述理由________________________________________________________。

(6)读取N₂排出水的体积时，需注意：

①__________________________________________________________

②__________________________________________________________

(7)实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有(填字母)_____________________。

A.生成CO₂的质量                       B.生成H₂O的质量

C.通入O₂的体积                         D.该氨基酸的摩尔质量

(8)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从上图中选择制取气体的合适装置：

氮气                       、氢气                          。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有              、             。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，              （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                         ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                  。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                        。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、                、          离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

 

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

      上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用                 ，灼烧后的坩埚应放在             上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                         。

  A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                 B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜               D.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                   、                                。

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

      次。

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加热温度过高                   b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却           d.胆矾晶体部分风化