如下图所示，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。

试回答下列问题：

（1）若A为CO₂，在丙中导出可燃性气体，则甲中发生反应的反应方程式

（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水CuSO₄无变化，则通入的A为              ，丙中出现的现象为                     ，丙中发生反应的离子方程式为                                        

（3）若乙中无水CuSO₄变成蓝色，丙中出现白色浑浊，则通入的A为            ，黑色粉末的成分是                  

三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是            ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。

（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是                      。

（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验数据见表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．2v(NH₃) ＝ v(CO₂)                B．密闭容器中氨气的体积分数不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中总压强不变

②根据表中数据计算，25.0℃时该反应的分解平衡常数K=_________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H        0，熵变△S         0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：

____                    ____。

三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。