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    A.B.C.D.E 均为可溶于水的固体.组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下: ① A 溶液与B 溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E 溶液, ② A 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E 溶液, ③ A 溶液与D 溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸, ④ B 溶液与适量D 溶液反应生成白色沉淀.加人过量D 溶液.沉淀量减少.但不消失.据此推断它们是A ; B ; C ; D . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             。
    （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是          。
    （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            。
    （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
    ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式           。
    ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

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    （12分）   A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式             。
    （2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是          。
    （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式                                            。
    （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
    ① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式           。
    ② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

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    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3∶4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物．据此回答：

    (1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式________、________．

    (2)在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构，，则(CB)2的电子式是________．

    (3)化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式________．

    (4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子．

    ①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式________．

    ②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1 mol　Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________________．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属 元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：
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    谘回答下列问题：
    （1）图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出工业上制取A反应的离子方程式
     
    ．
    （3）戊的分子式为
     
    ．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式
     
    ．
    （5 ）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式
     
    （热量是常温下测定的）．
    （6）实验室配制庚溶液的实验方法是
     
    ．

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