3.已知:A △H>0.该反应达到平衡后.下列条件的改变有利于平衡向正方向移动的是 ( ) A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增在压强 D.升高温度和增大压强 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题:

(1)写出H的电子式:          

(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是         

①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是            (用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是         ,反应的离子方程式是                                                       

②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g)     △H=-393.5kJ·mol-1

2A(s)+O2(g) =2AO(g)    △H=-221.0kJ·mol-1

则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.

③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      

(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是           

(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是                  

 

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(15分)在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题:
(1)写出H的电子式:          
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是         
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是           (用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是        ,反应的离子方程式是                                                       
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H=-393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H=-221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是           
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是                  

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在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。  
回答下列问题:
(1)写出H的电子式:_________________
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是____________(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是___________,反应的离子方程式是 __________________。
②已知:
A(s)+O2(g) =AO2(g)     △H=-393.5kJ·mol-1 
2A(s)+O2(g) =2AO(g)    △H=-221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_______________。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是______________。

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在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题:
(1)写出H的电子式:_______________。
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是 ___________
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是 ___________(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是_____________ ,反应的离子方程式是_____________
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1; 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H=-221.0kJ·mol-1则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_______________
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是_________________

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现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知:①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓ ④D+C→白↓ ⑤A溶液中 ⑥B溶液中 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)A为___________________;B为__________________;C为___________________;D为__________________;E为___________________.

  写出以上各步反应的离子方程式:

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

 

 

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