化学反应过程中发生物质变化的同时.常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来.叫做反应热.由于反应的情况不同.反应热可以分为许多种.如燃烧热和中和热等. (1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做 (2)下列△H表示物质燃烧热的是 ;表示物质中和热的是 . A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO2(g),△H2 C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ,△H3 D.C(s)+02(g)=CO2(g),△H4 E.C6H12O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ,△H5 F.NaOH+H2O(l),△H6 G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(l),△H7 H.CH3COOH=CH3COONa(aq)+H2O(l),△H8 (3) 甲硅烷是一种无色液体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成和水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ.表示其燃烧热的热化学方程式为 . (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层.生成HCl和CO2是放热反应.当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量.写出这个热化学方程式: . (5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ.经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐.燃烧1mol丁烷放出的热量是 17.瑞香素是一种具有抗菌.抗炎.抗凝血等生物活性的香豆素化合物.其分子结构如图所示.回答下列问题. (1)瑞香素的化学式为 . (2)1 mol此化合物可与 mol Br2反应. 在一定条件下与H2反应时.最多消耗H2的物质的量为 mol. (3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式: . 18.(一)要配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液.实验操作步骤有:①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O).将它放在烧杯中.用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧.充分摇匀 填写下列空白: (1)ag绿矾的实际质量为 g. (2)上述操作步骤的正确顺序为 . (3)若配制时遗漏步骤④.会使所配溶液的浓度 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). (4)若加蒸馏水是不慎超过刻度线.处理方法是 ,若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外.处理方法是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是
△H4、△H5
△H4、△H5
;表示物质中和热的是
△H6、△H8
△H6、△H8
(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为
16QkJ
16QkJ

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列 △ H 表示物质燃烧热的是          (填字母编号)。

(2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      (其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取)。
(3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。

1)下列 H 表示物质燃烧热的是 (填字母编号)。

2)依据上述热化学方程式,稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为 (其中热效应从上述 H1 ~H7 尽中选取)。

3)中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将会(填偏大偏小无影响)。

 

 

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是______;表示物质中和热的是______(填“△H1”、“△H2”、“△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为______.

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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴随有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热、中和热,等等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫__________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是_______。(填ΔH1、ΔH2、ΔH3…)

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与5mol?L-1100mLKOH溶液完全反应。求燃烧1mol丁烷放出的热量(设其数值为x)_______。

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