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    11．下列叙述中.正确的是 ( ) A．可以根据Ksp的大小比较两种电解质的相对强弱 B．常温下.同物质的量浓度的Na2S与NaHS溶液相比.NaHS溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液.后者的c(NH4+)大 D．增大弱电解质溶液的浓度.溶质的电离程度会变小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是

    A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

    B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

    D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

     

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    下列叙述正确的是
    A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
    B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

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    下列叙述正确的是

    A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

    B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

    D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

     

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    下列叙述正确的是

    A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
    B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

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    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
    D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在

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