某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是，B中应放置的液体是（填字母）．
a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO₃溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂，反应的离子方程式为，而D中则是由于SO₂具有．
（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO₂共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．
a．铁粉    b．BaCl₂溶液    c．银粉    d．Na₂CO₃溶液．

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H⁺）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②
（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
Ⅰ在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
Ⅱ在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验Ⅰ中③，实验Ⅱ中④，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄．
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式．
（2）检验X中阳离子的方法和现象是．
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：．
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有（填写仪器名称）．
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．

①装置D的作用；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？在这两步之间还应进行的操作是．
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
（6）试说明K₂EO₄可用作高效净水剂的原因．

（1）有下列各组微粒或物质：①CH₄和C₃H₈      ②CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃ ③¹²C和¹⁴C        
④
以上各微粒或物质中互为同位素的是；互为同分异构体的是； 互为同系物的是；属于同一种物质的是．（用序号填写）
（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：
①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：；
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：；
③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：；
④同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同：．