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    22．已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2.在一定条件下达到平衡状态. (1)T℃时.若起始时:c(CO)=2mol/L.c(H2O)=3mol/L.平衡时CO的转化率为60%.此时平衡常数K值为 ,水蒸气的转化率为 . (2)T℃时.若起始时:c(CO)=2mol/L.c(H2O)=6mol/L.则水蒸气的转化率为 . (3)若T℃时.起始浓度c(CO)=amol/L.c(H2O)=bmol/L.平衡时H2的浓度c(H2) = cmol/L.则a.b.c之间的关系式是 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态．
    （1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为
    1
    1
    ；水蒸气的转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
    25%
    25%

    （3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡时H2的浓度c（H2）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是
    ab=ac+bc
    ab=ac+bc
    ．

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    已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态．
    （1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为______；水蒸气的转化率为______．
    （2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为______
    （3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡时H2的浓度c（H2）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是______．

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    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
    反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
    回答下列问题：
    ①________________时段，反应处于平衡状态。
    ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
     II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
    A．c(HA)＜c(A－)               
    B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
    D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
    ②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 
     
    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
    Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
    CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
    甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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    已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝         。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是         。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是             (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是        (填写序号)。

    A．缩小反应容器容积              B．扩大反应容器容积

    C．降低温度                       D．升高温度

    E．使用合适的催化剂              F．设法减少CO的量

     

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