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    23．往稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml中加入粉末2.1375g.充分反应后.沉淀经干燥为1.165g.所得溶液pH为13.则原混合溶液中硫酸和稀盐酸的物质的量浓度为多少?(假定反应前后溶液体积不变) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    稀硫酸和稀盐酸的混合液50 mL，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的pH值为13。原混合溶液中SO42－ 和Cl－的物质的量浓度分别是多少？

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    稀硫酸和稀盐酸的混合液100 mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100 mL）。求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？

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    有一种白色粉末，可能含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2-、Cl-、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、MnO
     
    -
    4
    ．阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH
     
    +
    4
    ．现将该白色粉末进行下列实验：
    实验操作 现象
    a、取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
    b、向所得溶液中慢慢滴入NaOH溶液并加热 无明显现象
    续表
    实验操作 现象
    c、取少量粉末，加盐酸 无明显现象
    b、取少量粉末，加稀BaCl2和稀盐酸的混合液 有白色沉淀生成
    根据实验推断：（白色沉淀不溶于稀HN0?）
    （1）从a实验中，可推断粉末中不可能有
     
    ；
    （2）从b实验中，可推断粉末中不可能有
     
    ；
    （3）从c实验中，可推断粉末中不可能有
     
    ；
    （4）从d实验中，可推断粉末中不可能有
     
    ，必定含有
     
    ；
    （5）综上所述，粉末中还可能含有
     
    ．

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    实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
    熔点 沸点 状态
    苯 5.51℃ 80.1℃ 液体
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体
    （1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是
    将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （2）分离硝基苯和水的混合物的方法是
    分液
    分液
    ；分离硝基苯和苯的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （3）某同学用如图装置制取硝基苯：
    ①用水浴加热的优点是
    使反应体系受热均匀，容易控制温度
    使反应体系受热均匀，容易控制温度
    ；
    ②指出该装置的两处缺陷
    试管底部不能与烧杯底部接触
    试管底部不能与烧杯底部接触
    ；
    缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞
    缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞
    ．

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    某有机化合物A的结构简式如下：

    （1）A的分子式是____________。

    （2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B和C的结构简式是：B____________，C____________。该反应属于____________反应。

    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是____________。

    （4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）____________。

    ①浓硫酸和浓硝酸的混合液  ②乙醇（酸催化）  ③丁烷  ④金属钠  ⑤乙酸（酸催化）

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