练习册

  • 练习册
  • 试题
    9．X和Y属于1-18号元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y原子比X原子少一个或两个电子层.且最外层只有一个电子.则下列说法正确的是 ( ) A．两种元素的原子序数之差必小于10 B．可能形成XY.XY4(或Y4X)型化合物.每种原子达到8电子稳定结构 C．所形成的化合物都属于离子化合物 D．X与Y形成的化合物都具有较强的还原性 1,3,5 10．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.反应的总方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn2+2Ag.下列说法正确的是 ( ) A．锌是正极.氧化银是负极 B．正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- C．溶液中OH-向正极移动.K+.H+向负极移动 D．在电池放电过程中.电解质溶液的酸碱性基本保持不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①                                  
                              ②   ③    
      ④                     ⑤     ⑥ ⑦  
      ⑧               ⑨ ⑩              
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是______．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为______；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为______．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是______（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①                 
                 ② ③  
     ④          ⑤  ⑥⑦ 
     ⑧       ⑨⑩       
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是______．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为______；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为______．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是______（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．

    查看答案和解析>>

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。

    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

    查看答案和解析>>

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。
    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

    查看答案和解析>>

    （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

    （1）Y的价电子轨道表示式为                      ；

    （2）YX2的电子式是               ，分子构型为        ，中心原子发生了____杂化。

    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__      _____（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

    （5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），

    X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案