某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。

   

（1）若利用该装置制取并收集H₂或NH₃，在I中加入药品后应该进行的操作是              

                                 ；若要制取并收集O₂或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是                                              

               。

（2）打开K₂，关闭K₁。

①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1>H₂CO₃>H_2­SiO₃。有同学认为：在A中加                         ，B中加CaCO₃，C中加              （均填写物质的化学式）。观察到                         的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H₂CO₃>H₂SiO₃时有缺陷，你认为缺陷是                          。

②利用该装置可以制取C1₂，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O₃。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加             。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O₃被还原，再用同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定。（I₂+2S₂O₃^2―=S₄O₆^2―+2I^―）实验结果记录如下：

将KI转化为I2	滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积
KII2	5.00mL
KII2	30.00mL

通过表中数据计算C溶液中生成C1O^―和C1O₃^―的物质的量之比              。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h		1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N₂）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．