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    14．A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物. 请回答下列问题: (1)由A.B.D.E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解.写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 . (2)将铝片和镁片用导线连接.插入由A.D.E三种元素组成的稀溶液中构成原电池.则负极的电极反应式为 . (3)常温下.ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合.可能出现的结果是 . ①pH<7.c(H+)>c(CD)> c(OH-)> c(CA) ②pH<7.c(CD) >c(OH-)=c(H+)> c(CA) ③①pH>7.c(CA)> c(OH-) >c(CD)>c(H+) ④①pH<=7.c(CA)>c(CD)>c(H+)>c(OH-) (4)对可逆反应3A2(g)+C2(g) 2CA3(g).当反应达到平衡时.不断改变条件(不改变A2.C2.CA3的量).下图表示反应速率与反应过程的关系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 . (5)温度为T℃时.将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中.充分反应后测得C2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
    （1）化合物甲的电子式为
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ；乙的化学式有很多种，其中无机物是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ，相对分子质量最小的有机物是
    CH3ONa
    CH3ONa
    ．
    （2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为
    1.204×1023（或0.2NA）
    1.204×1023（或0.2NA）
    ．
    （3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ．
    （4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
    （1）化合物甲的电子式为
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ；乙的化学式有很多种，其中无机物是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ．
    （4）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．

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     A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）A的元素名称为
    硅
    硅
    ，E离子结构示意图为
    ．
    （2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）
    Cl
    Cl
    ，
    可以验证该结论的是（填写字母）
    CD
    CD
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ．（填写化学式）
    （4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：
    Al
    Al
    （填化学式）．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）指出元素A在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其气态氢化物的化学式为
    SiH4
    SiH4
    ．
    （2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
    Cl
    Cl
    ，
    可以验证该结论的是（填写字母序号）
    CD
    CD
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ．（填写化学式）

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