在①BaCO3.②Na2CO3.③Al.④Fe(OH)3.⑤石墨.⑥KOH等固态物质中.(1)属于强电解质的是 ;(2)易导电的是 ;(3)易跟盐酸反应且属于弱电解质的是 ,该反应的离子方程式是 .(4)易跟稀H2SO4发生氧化还原反应的是 .反应过程中的能量变化为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 (10分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问:(1)此溶液中除含有AlO2- 外,还同时含有_   ___mol__  _   离子;

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是                                

(3)原溶液中,c (AlO2-) 是                 mol/L

(4)加盐酸到点N处,滴入的HCl溶液体积共为               ml

 

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______________.

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________.

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________.(填序号)

A、0.20 mol·L-1   b、0.12 mol·L-1   c、0.10 mol·L-1   d、0.08 mol·L-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c,则a、b、c之间应该满足的关系式为:                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1K2,则K1     K2(填“>”  “=” 或 “<” )。

 

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(10分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物,下式中R代表烃基,副产物均已略去。

适当的溶剂(请注意H和Br所加成的位置)

请写出由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3的反应的化学方程式,并注明反应类型

                                                    (          )

                                                    (          )

 

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(10分)在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度            ;(2)加入催化剂         

(3)充入更多的H2        ;(4)扩大容器的体积         ;  

(5)容器容积不变,通入氖气        

 

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(10分)在常温常压下,都用惰性材料作电极.分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液:

A.CuSO4  B.AgNO3  C.KOH  D.H2SO4 E.NaCl  F.Na2SO4

通电一段时间切断电源,请填写下列空白。

 (1)在A中一个电极上质量增加了0.128 g,在B中一个电极上质量增加       ,增加的物质是      .

 (2)       在一极产生O2,同时另一极产生H2(填写序号,下同).

 (3)       电解后,溶液中的C(OH)增大

 (4)    电解后,溶液的pH减小.

 (5)       电解后,溶液的浓度增大而[H+]不变.

 

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同步练习册答案