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    4．NH4Cl溶于重水(D2O)中.生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 A．NH3·D2O和HD2O+ B．NH3·HDO和D3O+ C．NH2D·D2O和DH2O+ D．NH2D·HDO和D3O+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

    [　　]

    A．

    NH3·D2O和HD2O+

    B．

    NH3·HDO和D3O+

    C．

    NH2D·D2O和DH2O+

    D．

    NH2D·HDO和D3O+

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    NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为(    )

    A. NH2D·H2O和 Equation.3                  B. NH3·D2O和Equation.3

    C.NH3·HDO和Equation.3                     D.NH2D·H2O和H2D+O

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
       
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    (1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。
    (2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下数据：
    请回答下列问题：
    ①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。
    ②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。
    A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
    B．v(N2)正=3v(H2)逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    (3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
    (4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。

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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为               ；

    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    2分钟/mol

    平衡常数

    H2

    N2

    NH3

    1

    298

    6

    2

    1.2

    4.1×106

    2

    398

    3

    1

    0.8

    K1

    请回答下列问题：

    ① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；

    ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为                    ；

    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是         （填序号字母）；

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

            B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

            C.容器内压强保持不变

            D.混合气体的密度保持不变

    (3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率    （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡         移动（“正向”“逆向”“不”）

    （4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                                                   。

     

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